（一）書寫和配平要求

　　氧化還原反應方程式書寫時，反應物與生成物必須以實驗事實為依據(jù)。方程式配平的基本原則一是得失電子數(shù)必須相等；二是等號前后元素數(shù)和原子數(shù)必須相等。

　　（二）離子電子法配平步驟

　　1.寫出離子方程式。注意，溶于水的強電解質在溶液中主要以離子形式存在，在方程式中應該用實際存在的離子式表示，而以沉淀形式存在的晶體或難電離的物質在方程中應用其分子式表示。

　　2.將完整的氧化還原反應式拆成氧化和還原兩個半反應式。

　　3.分別配平兩個半反應。注意，當反應物中有含氧酸根或氧化物分子時，在氧化或還原半反應中，由于元素氧化態(tài)的變化，會引起與其結合的氧原子數(shù)發(fā)生變化，給反應式的配平帶來困難。其實這是由于氧化還原反應在水溶液中進行時，H2O的電離平衡參與反應的緣故。因而，應用H2O的電離平衡來參與氧化還原平衡，即可方便地配平有含氧物質參與的氧化還原反應方程式。